Смесь, состоящую из 2 г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия при этом образовалось?                                                2.  Определите объем оксида углерод...

Дано: m (NaOH)  = 2 г m  (NH4OH) = 4 г найти: m(NaCl) Решение:    2 г         4 г          хг NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O   40 г       53,5 г      58,5 г 1) найдем вещество в недостатке: n  = m\M n (NH4Cl) =  4 \53,5 = 0,08 моль (избыток)   n (NaOH) =   2 \ 40 = 0,05 моль    (недостаток) 2) вычислим массу хлорида натрия (расчет по недостатку): 2 г – х г 40 г – 58,5 г х = 460г ∙ 74г\46г = 2,925 г ответ: m(NaCl) =3 г   2) Дано:                                                       m (CaСO3) = 0,5 т = 500 кг W(CaСO3) = 95 % Найти: V (СO2) Вычислим массу чистого CaСO3: 500 г – 100% х г   -  95% х = 500 г ∙ 95% \100% = 475 г или 475 000 г Вычислим объем выделившегося СО2: Решение:  475000 г                  х  л CaCO3  ==  CaO + CO2↑ 100 г                         22,4 л 475 000г --- х л 100 г       --- 22,4 л х = 450000г ∙ 22,4 л\100 г = 106 400 г или106,4 кг ответ: V (СO2) = 106,4 кг