Смесь цинка и алюминия массой 42,20 г растворили в соляной кислоте. В результате обр?

Дано:m  (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 л М  (Zn) = 65 г/моль М  (Al) = 27 г/моль Найти:ω (Zn)ω (Al) Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2         (1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2) Обозначим количество цинка в сплаве –  х  моль, а количество алюминия –  у  моль. Тогда масса цинка будет равна 65х ( m =  n  ·  M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4 х  (V = n ·  Vm) . По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными: 65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12. Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г). Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4 Ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.