Смесь водорода и кислорода массой 6,8г при нормальных условиях занимает обьем 8,96л. смесь задожгли. определить обьеи газа, оставшегося после реакции.

Реакция горения водорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О Определим количества вещества каждого из газов в исходной смеси: общее количество вещества в смеси: 8,96/22,4 = 0,4 моль находим молярную массу смеси газов: 6,8/0,4 = 17 г/моль. принимаем за х долю водорода в смеси, составляем уравнение: 2х + (1-х)*32 = 17 Отсюда х = 0,5 Т.о. водород и кислород находятся в мольном соотношении 1:1 количество вещества каждого из газов: 0,4/2 = 0,2 моль Из уравнения реакции и количеств вещества газов следует, что кислород находится в избытке. На сгорание 0,2 моль водорода израсходуется 0,1 моль кислорода. 0,1 моль кислорода останется непрореагировавшим, т.е объем оставшегося газа составит 0,1 * 22,4 = 2,24 л (при условии, что водяной пар конденсировался) Если вода находится в смеси в виде пара, то из 0,2 моль водорода образуется 0,2 моль водяного пара объемом 0,2*22,4 = 4,48 л В этом случае объем итоговой смеси равен 2,24 + 4,48 = 6,72 л Ответ: 2,24 л, если водяной пар конденсировался 6,72 л, если водяной пар находится в газовой фазе