Смесь железа и алюминия общей массой 22 г растворили в соляной кислоте,в результате чего выделился газ объемом (н.у)17.92 .Вычислите массовую долю железа в смеси.Срочно.

Уравнения реакций: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 n(H2) = 17,92л/22,4л/моль = 0,8моль Пусть х моль - количество везества железа, у моль - количество вещества алюминия. Тогда: m(Fe) = 56х г, m(Al) = 27у г Составим уравнение: 56х + 27у = 22 По уравнению реакции: n(H2) = n(Fe) = х моль n(H2) = 1.5n(Al) = 1,5у моль Составим 2 уравнение: х + 1,5у = 0,8 Составим систему: 56х + 27у = 22 х + 1,5у = 0,8/ * 18 56х + 27у = 22 18х + 27у = 14,4 ВЫчтем из первого уравнения второе: 38х = 7,6 х = 0,2 моль, х -количество вещества железа Масса железа: m = 0,2моль*56г/моль = 11,2г w = 11,2г/22г*100% = 50,9% Ответ: массовая доля железа: 50,9%

Дано: m(Al + Fe) = 22 г   HCl V(H2) = 17,92 л Найти: w(Fe) Решение: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ n(H) = V\Vm = 17,92 л\ 22,4л\моль  =0,8 моль 1,5х + у = 0,8 m = M∙n тогда, m(Al) = 27x , аm(Fe) = 56y 27x + 56y = 22     Система уравнений: 1,5х + у = 0,8 27x + 56y = 22  у = 0,2 моль (Fe) m(Fe) = n ∙ m = 56 ∙ 0,2 = 11,2 г w(Fe) = m(Fe)\m(Fe+Al) = 11,2 г\ 22 г = 0,509 % или 50,9 % Ответ: w(Fe)