Смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3.65г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л . определить pH полученного раствора

Дано: Vк = 10 л Ск = 3,65 г/л Vщ = 15 л Сщ = 2 г/г Найти: рН Решение.      При сливании кислоты и щелочи будет протекать реакция нейтрализации HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q      По реакции на 1 эквивалент кислоты приходится 1 эквивалент щелочи, поскольку оба - одноосновные, можно считать 1моль: 1моль      рН в итоге будет определяться тем реагентом, который был в избытке по отношении к другому. mк = Ск*Vк = 3,65 *10 = 36,5 (г) Мк = 1 + 35,5 = 36,5 (г) nк = mк/Mк = 36,5/36,5 = 1 (моль) mщ = Сщ*Vщ = 2*15 = 30 (г) Мщ = 23 +16 + 1 = 40 (г/моль) nщ = mщ/Мщ = 30/40 = 0,75 (моля)  1 > 0,75        Останется не прореагировавшая кислота:  1 - 0,75 = 0,25 (моля)       Общий объем раствора 10 + 15 = 25 (л) С(HCl) = 0,25/25 = 0,01(моль/л)      Соляная кислота сильная, полностью диссоциирована, C(HCl) = [H⁺] рН = -lg[H⁺] = - lg 0,01 = -(-2) = 2 Ответ: рН = 2