Смешали 170 г 50%-ного раствора нитрата серебра и 164 г 10%-ного раствора фосфат натрия.Вычислите массу образовавшегося осадка

m(AgNO3)=w(AgNO3)*m(раствора) m(AgNO3)=0,5*170г=85г n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3) n(AgNO3)=85г/170г/моль=0,5моль   m(Na3PO4)=w*m(раствора) m(Na3PO4)=0,1*164г=16,4г n(Na3PO4)=m/M n(Na3PO4)=16,4г/164г/моль=0,1моль   0,1моль   0,1моль                      х моль 3AgNO3+Na3PO4->3NaNO3+Ag3PO4(в осадок) 3моль       1моль                          1моль   0,1моль/3моль<0,1моль/1моль Расчёт ведём по недостатку (AgNO3) х=0,03моль m(Ag3PO4)=n*M m(Ag3PO4)=0,03моль*419г/моль=12,6г Ответ:12,6г.   Выбираем лучшее решение