смешали растворы,содержащие 36,5 г  HCl и 200 г AgNO3.Найдите массы веществ в сухом остатке после выпаривания раствора.     Ответ должен быть таким:30,6г  AgNO3 и 143,5 г AgCl            

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3+AgNO3(избыток) n HCl=36.5/36.5=1 моль n AgNO3=200/170=1.176 моль n AgCl=1моль m AgCl=1*143.5 г n AgNO3=1.176-1=0.176 моль m AgNO3=170*0.176=29.92 г Приблизительно так.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 1) n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=36.5/36.5=1  2) n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=200/170=1,17647 3) Из уравнение реакции следует что для возникновение реакции нужно одинаковые молей кислоты и соли. А так как у нас соль в избытке ведем расчеты по кислоте  4) n(HCl)=n(AgCl)=1 5) m(AgCl)=M(AgCl)*n(AgCl)=1*143.5=143.5 г 6) Теперь найдем  n(ост AgNO3)   n(ост AgNO3)=1,17647-1=0.17647  7) m(ост AgNO3)=M(ост AgNO3)*n(ост AgNO3)=30 г