SOS!! Задача-1. Сколько моль NaOH вступит в реакцию с 1,6 граммами CuSO4? Задача-2.Какой объем H необходим для восстановления 2,7 грамм Fe из Fe2O3? Задача-3.Сколько грамм P сгорает в 5,6 грамм О2? 100 балов!!

Дано: m(CuSO₄) = 1,6 г +NaOH Найти: n(NaOH) Решение: 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ Mr(CuSO₄) = 159,5 г/моль n(CuSO₄) = 1,6÷159,5 = 0,01 моль n(NaOH) = (0,01×2)÷1 = 0,02 моль Ответ: n(NaOH) = 0,02 моль 2) Дано: Fe₂O₃ m(Fe) = 2,7г Найти: V(H₂) Решение: Mr(Fe) = 56 г/моль n(Fe) = 2,7÷56 = 0,048 моль Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O n(H₂) = (0,048×3)÷2 = 0,072 моль V(H₂) = n × Vm = 0,072 × 22,4 = 1,613л Ответ: V(H₂) = 1,613л 3) Дано: m(O₂) = 5,6 г +P Найти: m(P) Решение: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 160) Mr(P) = 31 г/моль (по реакции 124) m(P) = (5,6×124)÷16 = 4,34г Ответ: m(P) = 4,34г

1) дано m(CuSO4)=1.6g ------------------- n(NaOH)-? CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4 M(CuSO4)=160 g/mol n(CuSO4)=m/M=1.6/160=0.01 mol n(CuSO4)=2n(NaOH)=2*0.01=0.02 mol ответ 0.02 моль 2) дано m(Fe)=2.7 g Fe2O3 ----------------- V(H2)-?                 X        2.7 Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O M(Fe)=56 g/mol Vm=22.4L/mol               3*22.4  2*56 X=67.2*2.7/112=1.62L ответ 1.62 л 3) дано m(O2)=5.6 g ----------------- m(P)-?   X          5.6 4P   +    5O2-->2P2O5  M(P)=31 g/mol M(O2)=32g/mol 4*31      5*32 X=124*5.6/160=4.34 g ответ 4.34 г