Составить схему электролиза расплава и раствора предложенного вещества (CaS) на угольных электродах  с пояснением 

   Расплав СаS 1.Сначала производим диссоциацию  СаS( то есть распад на ионы): Са(+2) +S(-2)  2. Затем распределяем эти элемента на катод(-) и анод(+)  К(-) Са(+2) - 2е =Са(0) А(+)S(-2) +2e=S(0) 3. Затем складываем левую часть с левой а правую с правой, и получаем: Са(+2) + S(-2)=Ca(0) +S(0) Катион кальция с анионом серы вместе образуют соль, следовательно конечной реакцией будет: СаS=(cверху над равно написать ток) Са+S       Расствор СаS(здесь сложнее). 1.Повторяем пункт 1 2. Так как соль СаS является расствором на катоде и аноде помимо кальция и серы появляется вода: К(-) Са(+2)        Н2О А(+)S(-2)        Н2О Так как кальций стоит вначале ряда активности металлов значит принимать электроны будет не кальций а вода(такое уж правило). А что касается серы; так как соли образована бескислородной кислотой Н2S следовательно электроны будет отдавать сера.  отсюда следует:    К(+) Са          Н2О    Н20+2е=Н2+2ОН(-1) А(+) S          S(-2)-2e=S(0)         H2O            Всё соединяя как и в первый раз получаем: 2Н2О+CaS=(над равно ток) Ca(OH)2+S+H2