Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CdCl2. Вычислите массу кадмия, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 280 мл газа (н.у.).

Решение: катод: Cd2+ + 2ē = Cdо; анод:    2Cl− – 2ē = Cl2; Cd2+ + 2Cl− = Cdо + Cl2      суммарная реакция.   CdCl2 à Сd + Cl2 n=V/Vm Vm=22,4 л/моль n(Cd)=0,28/22,4 = 0.0125 Молярная масса кадмия = 112,411 г/моль   m = n * M m(Cd) = 0.0125 * 112.411 = 1.4051375 ~ 1.405 г   Ответ: масса кадмия, выделившегося на катоде равна 1,405г.