Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций: а) MnO2 + KJ + H2SO4 ; б) MnO2 + KNO3 + KOH. В какой из них MnO2 выполняет более характерную для себя функцию

2MnO2+KI+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+I2+2H2O Mn(+4) +2e Mn(+2) окислитель 2I(-1)-2e  2  I(0)  восстановитель MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O Mn(+4)   -2e  Mn(+6) восстановитель N(+5) +2  N(+3)    окислитель MnO2 в 1 случае выполняет более характерную для себя функцию в роли окислителя