Составьте уравнение реакции горения стеариновой кислоты. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 568 г стеариновой кислоты?
Составьте уравнение реакции горения стеариновой кислоты. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 568 г стеариновой кислоты?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьС18H36O2 + 26O2 = 18CO2 + 18H2O
n(кислота) = m/M = 568/284 = 2 моль
из уравнения реакции следует: n(O2) = n(кислоты)x26 = 2x26 = 52 моль
V(O2) = n(O2)xVm = 52x22,4 = 1164,8 л = 1,1648 м3
Не нашли ответ?
Похожие вопросы