Составьте уравнение реакции, отражающих химические свойства фосфорной кислоты.

H3PO4 — трехосновная кислота.  При взаимодействии с очень сильной кислотой, например, с хлорной HClO4, фосфорная кислота проявляет признаки амфотерности — образуются соли фосфорила, например [Р(ОН)4]·(ClO4). 

Химические свойства Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы. Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется кислородом:  (с избытком кислорода)  (при медленном окислении или при недостатке кислорода) Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: с металлами — окислитель, образует фосфиды:   фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина с неметаллами — восстановитель:     Не взаимодействует с водородом Взаимодействие с водой Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:   Взаимодействие со щелочами В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:   Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:     Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: