Сплав цинка железа и меди массой 78.8г обработали избытком раствора гидроксида калия. маса нерастворивщегося остатка составляет 59.2г. остаток обработали избытком концентрированной сернойй кислоты. растворения оставшегося метал...

С раствором щелочи может реагировать только цинк:   Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2   Тогда масса цинка составит в смеси: 78,8 г - 59,2 г = 19, 6 г    ω(Zn) = 19,6 г/78,8 г * 100% = 24,87%   Из оставшейся смеси с серной кислотой реагирует только медь (конц. серная кислота пассивирует железо):   Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O   Оставшийся металл - железо - реагирует с соляной кислотой по уравнению:   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2   m(HCl) = 417,14 мл * 1,05 г/мл * 0,1 =43,8 г   n(HCl) = 43,8 г/36,5 г/моль = 1,2 моль   n(Fe) = 1,2 моль/2 = 0,6 моль   m(Fe) = 0,6 моль * 56 г/моль = 33,6 г   m(Сu) = 78,8 г - (19,6 г + 33,6 г) = 25,6 г     ω(Fe) = 33,6 г/78,8 г * 100% = 42,64%    ω(Сu) = 25,6 г/78,8 * 100% = 32,49%   Ответ:  ω(Zn) = 24,87%; ω(Fe) = = 42,64%;  ω(Сu) = 32,49%