Срочно надо помогите пожалуйста)  Определите массу хрома, которая образуется при взаимодействии 96 г оксида хрома(|||) и 54 г алюминия. Выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.

Cr2O3+2Al-->Al2O3+2Cr   1)Молярная масса Cr2O3=52*2+16*3=152 г\моль 2)кол-во  Cr2O3=96\152=0.63 моль 3)молярная масса Al=27 г\моль 4)кол-во Al= 54\27=2 моль 5) из уравнения видим, что Cr2O3 вступает полностью, тогда 6)кол-во Cr=2Cr2O3=1.26 моль 7)молярная масса Cr= 52 г\моль 8)масса Cr (при теоретическом выходе)= 1.26*52=65.52 грамм 9)масса Cr (при практическом выходе)= 65.52*0.9=58.968 грамм