СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ. ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!! Какую массу силиката натрия можно получить из 80г оксида кремния (IV), содержащего 5% примисей .

mSiO2=80*(100-5)/100=80*0,95=76 г nSiO2=76/Mr=1,27 моль SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O По уравнению реакции количество SO2 u Na2SiO3 одинаково,т.е.nSiO2=nNa2SiO3=1,27моль mNa2SiO3=n*Mr=1,27*122=154,9г это ответ

Дано: m'(SiO₂) = 80 г ω(примесей) = 5% = 0,05 Найти: m(Na₂SiO₃) - ? ω(SiO₂) = 100%-5%=95% = 0.95 m(SiO₂) = 80 г×0,95 = 76 г M(SiO₂) = 60 г/моль n(SiO₂) = 76 г/60 г/моль = 1,267 моль SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O Из уравнения реакции следует, что n(SiO₂)=n(Na₂SiO₃)= 1,26667 моль M(Na₂SiO₃) = 122 г/моль m(Na₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃)*M(Na₂SiO₃) m(Na₂SiO₃) = 1,26667 моль*122 г/моль = 154,53 г Ответ: 154,53 г II способ: 76 г                         х г SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O 60 г                         122 г Составляем пропорцию: 76/60=х/122 х=76*122/60 = 154,53 г Ответ: 154,53 г