СРОЧНО!!! Серу массой 16 г сплавили с избытком железа. Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Рассчитайте объём (н.у.) сероводорода, выделившегося в результате реакции. P.S. ответ должен получиться 11.2 л.

S + Fe = FeS FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S n(S) = m(S)/M(S) = 8/32 = 0,25 моль n(Fe) = 10,5/56 = 0,19 моль По первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1:1, на деле имеем 0,19:0,25 = 1:1,3 Железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. По первому уравнению видно, что n(FeS) = n(Fe) = 0,19 моль По второму уравнению видно, что n(FeS) = n(H2S) = 0,19 моль V(H2S) = n(H2S)*Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н. у. ) V(H2S) = 0,19*22,4 = 11,2л.