Срочно умоляю помогите решить уравнение методом элекронно- ионного баланса . P+H2SO4=H3PO4+S

P + H₂SO₄ = H₃PO₄ + S P  + 4 H₂O - 5 e⁻ = PO₄³⁻ + 8 H⁺   | 6 SO₄²⁻ + 8 H⁺ + 6 e⁻ = S + 4 H₂O   | 5 ----------------------------------------------- 6 P + 5 SO₄²⁻ + 40 H⁺ + 24 H₂O = 6 PO₄³⁻ + 5 S + 48 H⁺ + 20 H₂O Сокращая подобные, получаем: 6 P + 5 SO₄²⁻ + 4 H₂O = 6 PO₄³⁻ + 5 S + 8 H⁺ Как видно, 10 ионов водорода в каждую часть уравнения нужно вернуть, чтобы кислоты записать в молекулярном виде: 6 P + 5 SO₄²⁻ + 10 H⁺ + 4 H₂O = 6 PO₄³⁻ + 5 S + 18 H⁺ Окончательно получаем: 6 P + 5 H₂SO₄ + 4 H₂O = 6 H₃PO₄ + 5 S