СРОЧНОО ПОМОГИТЕ 20 БАЛЛОВ!!!Определите колличественный состав смеси состоящей из кальция и оксида, если при нагревании этой смеси с углеродом выделилось 4.48г газа и образовалось 19.2г продкта реакции

1)    [latex]CaO + 3C = CaC_2+CO[/latex] 2)    [latex]Ca +2C=CaC_2[/latex] 1) Определим массу СаО в смеси СаС2 по первой реакции M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль M(CaC2) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль m(CaO) = 56 * 4,48 : 28 = 8,96 г m(CaC2) = 8,96 * 64 : 56 = 10,24 г 2) Определим массу Са в смеси и массу СаС2 по второй реакции m(CaC2) = 19,2 - 10,24 = 8,96 г M(Ca) = 40 г/моль m(Ca) = 8,96 * 40 : 64 = 5,6 г 3) Определим количественный состав смеси m(смеси) = 5,6 + 8,96 = 14,56 г w%(CaO) = 8,96 : 14,56 * 100% = 61,5% w%(Ca) = 5,6 : 14,56 * 100% = 38,5%