Срочно,понятно с решением!много баллов даю!Вычислите массу оксида железа, образующегося при разложении осадка, который был получен в пезультате взаимодействии сульфата железа(3) массой 12 г с гидроксидом натрия.3) массой 12 г с...

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 Разложение осадка: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Найдем количество сульфата железа (III) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]: ∨(Fe2(SO4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль По уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Значит  ∨(Fe(OH)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль В реакции разложения гидроксида железа (III) видно, что оксида железа (III) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль. Масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.