СРОЧНО!!!Пожалуйста помогите!смешали раствор ацетата серебра, содержащего 0,01 моль вещества, и раствор сульфида натрия, содержащий 3,9 г соли. масса образовавшегося осадка равна...

2CH3COOAg+Na2S -> 2CH3COONa + Ag2S (осадок) n(Na2S)=3.9г/78г/моль=0,05 моль решаем по недостатку, следовательно, по ацетату серебра n(Ag2S) = 0.005 моль m(Ag2S)=0.005 моль + 249 г/моль=1,24г

2 СН3СООAg + Na2S = Ag2S↓ +  2СН3СООNa Количество ацетата серебра известно - 0,01 моль Количество сульфида натрия надо найти. М (сульфида натрия) = 23*2 +32 = 78 г/моль Кол-во в-ва: 3,9 : 78 = 0,05 моль По ур-нию реакции видно, что в-ва реагируют в соотношении 2: 1. По условию (дано и найдено) 0,01 моль : 0, 05 моль не равно 2 : 1 , т. е. ацетат серебра в недостатке. Расчет ведем по нему. По уравнению видно, что с 2 молей ацетата серебра образуется 1 моль сульфида серебра  (это осадок), тогда с 0, 01 моль - соответственно 0, 005 моль М (сульфида серебра) = 108 * 2 + 32 = 248 г/моль Масса осадка: 0, 005 * 248 = 1,24 г