Сульфат одновалентного метала массой 14,2 г растворили в воде. Затем в растворе определили кол-во ионов SO4 -2, которое оказалось равно 0,1 моль . Сульфат какого метала растворили в воде

Пусть формула сульфата: Met₂SO₄ Обозначим за X - атомную массу метала, тогда молекулярная масса сульфата: Mr(Met₂SO₄) = 2X + 32 + 4*16 = 2X+64 Уравнение "растворения" - диссоциации: Met₂SO₄ = 2Met⁺ + SO₄²⁻ По уравнению видим: ν(Met₂SO₄) = ν(SO₄²⁻) = 0,1 моль Рассчитаем молярную массу сульфата: M = m/ν = 14,2 г/0,1 моль = 142 г/моль По определению молярная масса равна молекулярной, тогда получим уравнение: 2X + 64 = 142 X = 23 - металл натрия Na Ответ: ...