Сульфид натрия массой 8,6 г опустили в раствор массой 180 г с массовой долей хлороводорода 10,5 %. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора сульфата меди(//). Определите массу образовавшегося при этом осадка.

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S(газ) H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS(осадок) n = m/M n(Na2S) = 8,6/78 = 0,11 моль m вещества(HCl) = w * m раствора = 0,105 * 180 = 18,9 г n(HCl) = 18,9 / 36,5 = 0,519 моль n(HCl) : n(Na2S) по уравнению = 2 : 1                           по условию = 0,519 : 0,11 Значит HCl находится в избытке. Считать будем по недостатку - Na2S. n(Na2S) = n(H2S) = n(CuS) = 0,11 моль m(CuS) = M*n = 96 * 0,11 = 10,56 г Ответ: 10,56 г