Сульфид цинка массой 30г сгорает в 18дм3 (н у) кислорода в закрытом сосуде. Найдите массы веществ в реакционном сосуде после окончания реакции.  

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 n(O2)=V/Vm=18/22,4=0,80моль n(ZnS)=m/M=30/97=0,31  0,80-0,465=0,335моль- O2 О2 в избытке m(O2)=n*M=0,335*32=10,72 m(ZnS)=30*2*84/2*97=26Г m(SO2)=30*2*64/2*97=20г