Сульфид железа массой 176 г обработали избытком соляной кислоты , а полученный газ сожгли в избытке воздуха . Какой объём KOH (w=40% , р=1,4 г/см) нужен для полной нейтрализации полученного при зжигании газа?

FeS +  2HCl=  H₂S+FeCl₂ 1моль            1моль n(FeS)=m/M=176/88=2 моль n(H₂S)=2 моль  2моль                     2моль 2H₂S + 3O₂ =2H₂O +2SO₂ 2моль                     2моль x моль    2моль 2КОН +  SO₂=   K₂SO₃ + H₂O 2 моль   1моль n(KOH)=4моль m(KOH) = n*M=4*56=224г 224г (KOH) -  40% x г (р-ра)    - 100% 40х =22400 х=560г (масса раствора KOH) ρ=m/V          V=m/ρ       V(р-ра)=560/1,4=400см³