Свойства щелочных металлов.

Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде,кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочнымметаллом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргонатщательно очищают поверхность металлаот продуктов его взаимодействия своздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд. 1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению кводе. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий. При проведении аналогичной реакции Натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калийещё более активен: в этом случае взрывгораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет. 2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов навоздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. Только Литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава: При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2. В продуктах горения калия, рубидия ицезия содержатся в основномнадпероксиды: Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствиекислорода: Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличениярадиуса катиона щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О22−и надпероксид-ион O2−. Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидовов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs: