Тип химической связи электролитов

 К химическим связям электролитов относят ковалентную полярную и ионную связи.  Химическая связь - взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, кристаллы и др.).    1. Ковалентная связь - химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между двумя атомами. Ковалентная связь между атомами одного и того же неметалла называется неполярной, а ковалентная связь между атомами элементов с разной электроотрицательностью называется полярной (т.е. ковалентная неполярная связь - связь между двумя разными неметаллами).    2. Ионная связь - химическая связь, которая осуществляется за счёт притяжения противоположно заряженных ионов (т.е. ионная связь - связь между металлом и неметаллом).    3. Металлическая связь - связь в металлах между положительно заряженными ионами посредством обобществленных электронов.  Электроотрицательность (ЭО) - условная величина, характеризующая способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары.  Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.  Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.  К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам - большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.  Электролиты - проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Очевидно, чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток. Чистая вода электрический ток проводит очень плохо.  Неэлектролитами называют вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К ним относят, например, кислород, азот, сахар и др. Для этих веществ характерна ковалентная неполярная или малополярная связь.