Ток одинаковой силы пропущен через растворы нитрата ртути (2) и нитрата серебра. В процессе электролиза на одном из катодов выделилась ртуть массой 0.4г. Определите, какое количество вещества серебра выделится на другом катоде.

100.5гHg--эквивалентно--108гAg 0.4г------------------------------------х=0.43

Обобщенная формула закона Фарадея: [latex]m = \frac{q}{F} * \frac{M}{z} [/latex] F= 96485 Кл*моль⁻¹ Выражаем количество электричества q: [latex]q = \frac{m*F*z}{M} [/latex] Для ртути: m=0.4 г, z=2, M=201 Для серебра: m=?, z=1, M=108 Т.к. количество электричества одинаково, можно записать: [latex] \frac{0,4*96485*2}{201} = \frac{x*96485*1}{108} \\ \frac{0,4*2}{201} = \frac{x*1}{108} \\ x= \frac{108*0,4*2}{201*1} = 0,43 [/latex] г