ТРЕБУЕТСЯ СРОЧНАЯ ПОМОЩЬ!Определите объѐм раствора КОН с массовой долей 0,3 и плотностью 1,29 г/мл, если на его титрование затрачено 15,00 мл 0,2500 н раствора HСl.

Поскольку для соляной кислоты фактор эквивалентности равен 1, нормальность раствора численно равна молярности, т.е 1 литр раствора содержит 0,25 моль HCl Находим количество вещества, содержащееся в 15 мл раствора: n(HCl) = 15*0.25/1000 = 0.00375 моль Уравнение реакции, протекающей при титровании: KOH + HCl = KCl + H2O видно, что кислота и щелочь реагируют в мольном соотношении 1:1, следовательно, исходный раствор содержал 0,00375 моль КОН m(KOH) = 0,00375 * 56 = 0,21 г Вычисляем массу раствора щелочи: m(р-ра) = m(КОН)/ω = 0,21/0,3 = 0,7 г Находим объем: V = 0,7/1,29 = 0,54 мл Ответ: 0,54 мл