Трёх пробирках без этикеток находятся растворы серной, соляной и азотной кислот. Приведите примеры реакций при помощи которых можно различить эти кислоты. Что будет наблюдаться в результате обнаружения этих кислот

H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl  выпадение осадка сульфата бария HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 выпадения белого осадка хлорида серебра 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ NO2  

1) если сначала ко всем трём добавить соль бария то в одной из 3-х окажется осадок=> эта пробирка с серной кислотой H2SO4 где осадок BaSO4(стрелка вниз) 2)затем к оставшимся двум добавить соль серебра то в 1 из 2 окажется осадок=> эта пробирка с соляной кислотой HCl где осадок AgCl(стрелка вниз) 3)и у нас останется последняя 3-ья пробирка с азотной кислотой HNO3. Т.о. мы нашли все растворы находящиеся в пробирках)