Цилиндрический сосуд заполнен газом при температуре 27 градусов С и давлении 100 кПа и разделён пополам подвижной перегородкой. Каково будет давление, если газ в одной половине нагреть до температуры 57 градусов С, а во второй ...

Уравнение состояния идеального газа: P*V=m*R*T / M Примем следующие обозначения: P1, V1, T1 - состояние первой и второй части сосуда до эксперимента P2 - искомое давление в обоих частях сосуда после эксперимента V2 - объем газа в первой части сосуда после эксперимента V3 - объем газа во второй части сосуда после эксперимента T2 - температура в первой части сосуда после эксперимента Первоначальный объем газа V1 в обоих частях сосуда одинаковый (перегородка первоначально делит сосуд пополам). Давление P1 и P2 в обоих частях сосуда одинаковое (за счет подвижности перегородки). m и M так же одинаковые в обоих частях сосуда и не изменяются во время эксперимента. Значит для обоих частей сосуда можно записать: P1*V1=k * T1 1*10^5 Па * V1 = k * (27+273) К 1*10^5 Па * V1 = k * 300 К       (1) После нагрева  в первой части: P2 * V2 = k * T2 P2 * V2 = k * 330 К                    (2) Во второй половине после нагрева: P2 * V3 = k * 300 К                     (3) Ну и наконец, поскольку объем сосуда целиком не изменился, можно записать еще одно уравнение: 2 * V1 = V2 + V3                         (4) Из (1) выразим V1, из (2) выразим V2, из (3) выразим V3 и подставим всё это в (4): 2 *  300 * k / 1*10^5 = 330 * k / P2 + 300 * k / P2       (5) Разделим обе части (5) на k: 2 * 300 / 10^5 = 330 / P2 + 300 / P2 600 / 10^5 = 630 / P2 P2 = 10^5 * 630 / 600 = 1,05 * 10^5 = 105 кПа Лучше не бывает!