Цинк масою 6,5 г помістили у розчин сульфатної кислоти, в якому міститься 16 г речовини. Обчисліть масу цинк сульфату, який при цьому утвориться. Яка з вихідних речовин і в якій кількості залишиться?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2. Сперва определим какой реагент взят в избытке: n(Zn)=m/M=6,5/65=0,1 моль n(H2SO4)=16/98=0,1633 моль Значит Zn взят в недостатке.Считаем по недостатку: n(ZnSO4)=0,1 моль m(ZnSO4)=n*M=161*0,1=16,1 г n(H2SO4,непрореагировавшей)=n(H2SO4)-n(H2SO4,прореагировавшей)=0,0633 моль.