Цинк массой 13 грамм растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте количество вещества выделившегося водорода и образовавшегося хлорида цинка.

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2 По условию реакции: 1 моль цинка, 1 моль водорода. По условию задачи: v(zn)=m/M; v(zn)=13/65=0,2 моль- цинк; Х моль-водород. 1)Х=0,2 моль- кол-во вещ-ва водорода 2) Zn+2HCl=>ZnCl2+H2 ПУР: 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода; ПУЗ: Х моль хлорида цинка и 0,2 моль водорода. Х= 0,2 моль- кол-во вещ-ва хлорида цинка Х я нахожу по пропорции. Х=1*0,2/1=0,2 моль Ответ: 0,2 моль хлорида цинка и 0,2 моль водорода