Цинк массой 130 гр реагирует с соляной кислотой количеством 4 моль по следующему уравнению реакции Zn + 2HCl = ZnCl2+H2.  При этом выделяется 4 гр водорода. Найдите массу образовавшегося хлорида цинка.

Дано: m (Zn) = 130 г n (HСl) = 4 моль Найти: m(ZnCl2)      Решение: 1) вычислим массу хлороводорода: m (HСl) = n  ∙ М = 4 моль ∙ 36,5 г\моль = 146 г 2) найдем какое вещество в недостатке: 130 г   146 г      х г Zn    + 2HCl = ZnCl2+H2  65 г      73 г      136 г 2) найдем вещество в недостатке: n = m \М n (HСl) = 146 \73 = 2 моль      n (Zn) = 130 \65 = 2 моль    реагируют одинаково 3) произведем расчет хлорида цинка: 130 г   --     х г 65  г        --   136 г х =  130 г ∙ 136 г\65г = 272 г ответ:  Найти: m(ZnCl2) = 272 г