У надлишку кисню спалили 0,6 моль фосфору. Одержаний продукт реакції розчинили в 500 г розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 45 %. Обчисліть масову частку ортофосфатної кислоти в одержаному розчині.

 0,6 моль                                 х г [latex]4P+5O_2=2P_2O_5[/latex] 4 моль                                      284 г 1.Спочатку визначимо масу продукта(оксиду): при взаємодії 4 моль фосфору утворюється 284 г оксиду, а при  --//--//--      0,6 моль_________________х г, звідки  х=0,6*284/4=42,6 г 2. Так як оксид прореагує з водою,яка міститься у розчині кислоти,то визначимо її масу,а також масу утвореної в цьому разі кислоти: 42,6 г                 у г                  z г  [latex]P_2O_5+3H_2O=2H_3PO_4[/latex] 142 г                  54 г              196 г а) для повної взаємодії 142 г оксиду потрібно 54 г води, а для  --//--//--                          42,6 г____________у г, звідки  у=42,6*54/142=16,2 г(позначимо m2(H2O)) б) при взаємодії 142 г оксиду утворюється 196 г кислоти, а при  --//--//--           42,6 г________________z г, звідки  z=42,6*196/142=58,8 г(позначимо m2(H3PO4) 3. Тепер визначимо масу кислоти і масу води у розчині: m1(H3PO4)=m1(розчину)*w1(H3PO4)=500*0,45=225 г 4.Віднявши від маси цього розчину масу кислоти,отримаємо масу води: m1(H2O)=m1(розчину)-m1(H3PO4)=500-225=275 г 5.Зараз,віднімемо від цієїмаси води масу тієї води,яка прореагувала із оксидом і отримаємо третю масу води: m3(H2O)=m1(H2O)-m2(H2O)=275-16,2=259,8 г 6. А до маси кислоти у розчині добавимо масу кислоти,що утворилася в результаті оксиду з частиною води у розчині: m3(H3PO4)=m1(H3PO4)+m2(H3PO4)=225+58,8=283,8 г 7.Щоб отримати масу нового розчину,то отримані маси (в п.5 і 6),складемо до купи: m2(розчину)=m3(H3PO4)+m3(H2O)=283,8+259,8=543,6 г 8.Залишилось віднести масу кислоти у новому розчині до маси всього цього розчину,і отримаємо масову частку кислоти в ньому: w2(H3PO4)=m3(H3PO4)/m2(розчину)=283,8/543,6=0,52 або 52%