У процесі нагрівання суміші кальцій карбонату та магній карбонату масой 18,4 г утворилось 4,48 л CO2. Обчисліть вміст кожного карбоната у суміші. В процессе нагревания смеси кальций карбоната и магния карбоната масой 18,4 г обр...

Еще одна похожая задачка, замечательные задачки, вот решение: - составляем уравнения протекающих реакций: CaCO3 = CaO + CO2 MgCO3 = MgO + CO2 - Пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль CO2 - Пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа. -  Рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа: n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль - Количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е: 0.2 = x + y -  Масса вещества рассчитывается по формуле: m = n*M - количество вещества мы задали, для CaCO3 - x моль, значит масса CaCO3 = 100x                                                                                   для MgCO3 - у моль, значит масса MgCO3 = 84у - Составляем систему: х + у = 0,2               I *100 100х + 84н = 18,4   Домножаем первое уравнение на 100, и производим алгебраическое вычитание, получаем: 16y  = 1,6 у = 0,1   - Мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1) - Теперь считаем массу этих карбонатов: m(CaCO3) = n*M = 0,1моль*100г/моль = 10г m(MgCO3) = n*M = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма   - Теперь массовые доли: w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для CaCO3 w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для MgCO3