УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ : По термохимическому уравнению реакции горения серы S O2 = SO2 297 кДж,вычеслите, сколько тепловой энергии выделится при сжигании серы массой 0,8 г ЖЕЛАТЕЛЬНО С "ДАНО"

Дано m(S) = 0.8 т S+O2 = SO2 + 297кДж Решение n(S) = m(S)/M(S) = 800000г/32г/моль = 25000 моль возьмем 1 моль S , при этом количестве серы выделяется 297кДж теплоты следовательно при химическом кол-ве S= 25000 моль - х составим пропорцию 1 моль           -  297кДж 25000 моль    - х х = 7425MДж Ответ: 7425M