Уравнение: 2H2O=2H2+О2-572кДж Сколько теплоты затрачивается на разложение 52г воды? Какой объем водорода при этом выделяется?

2H2O=2H2+О2-572кДж По уравнению реакции на 2 моль воды затрачивается 572 кДж теплоты. Найдем количество вещества воды, данное нам: n = m/M = 52/18 = 2.89 моль Составим пропорцию: 2,89 моль - х кДж 2 моль - 572 кДж Значит х = 572*2,89/2 = 826,2 кДж затрачивается на разложение 52 г воды. Найдем объем водорода. По реакции его столько же, сколько и воды, т.е. 2,89 моль. Объем найдем по формуле: V = n*Vm = 2.89*22.4 = 64.74 л