Установите формулу углеводорода, если при сжигании 8.6г его образовалось 26.4г оксида углерода(4). Относительная плотность паров его по водороду равна 43. написала реакцию CxHy+O2-- CO2+ 2H2O. потом нашла молярную массу CxHy че...
Установите формулу углеводорода, если при сжигании 8.6г его образовалось 26.4г оксида углерода(4). Относительная плотность паров его по водороду равна 43. написала реакцию CxHy+O2-- CO2+ 2H2O. потом нашла молярную массу CxHy через относительную плотность. потом еоличество вещества CxHy. что дальше делать помогииите!!!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьM(CxHy)=43*2=86г/моль; n(CO2)=26,4/44=0,6моль; 0,1 0,6 CxHy + O2 = CO2 + H2O n(CxHy)=8,6/86=0,1моль; 1 6 CxHy+O2=CO2+H2O 1CxHy+O2=6CO2+H2O x=6; y=86-(12*6)=14; Ответ: С6Н14.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы