В 0.5 литрах раствора содержится 2.8 г 10%-го раствора гидроксида калия. Вычислите pH раствора

рН=14+lg(2,8*0,1)*2\56)=14-2=12

KOH=K⁺+OH⁻ pH=14-pOH pOH=-lg[OH-] Определим концентрацию ОН-ионов (M KOH=56.1 г/моль) n=m/M=2.8г/56.1 г/моль=0.04999≈0.05 моль С=n/V=0.05 моль/0.5л=0.1 моль/л - это концентрация KOH в растворе. По уравнению диссоциации KOH распадается на ионы полностью, потому что  является сильным электролитом. Т.к. одна молекула щелочи дает один ОН-ион, то равновесная концентрация ОН-ионов будет равна концентрации раствора. pOH=-lg[OH-]=-lg 0.1=1 pH=14-1=13