В 2 пробирках даны растворы сульфата алюминия и гидроксида калия. Не используя реактивов(кроме выданных растворов),и пользуясь только чистыми пробирками определить где какое вещество находится. Нагревать нельзя,индикаторы тоже...

Тут можно даже и не использовать чистых пробирок, а только эти два раствора. Все решит одна капля любого из растворов добавленная в другой раствор. Ну и сама процедура опыта Берем одну каплю из пробирки 1 и прибавляем в пробирку 2. Если это была капля гидроксида калия, то будем наблюдать образования малого количества белого, желеобразного осадка, который при перемешивании не будет растворяться Реакция 6KOH + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓ Если же это была капля сульфата алюминия, то будем наблюдать образование малого количества белого, желеобразного осадка, который при легком перемешивании сразу растворится Реакции Образование осадка 6KOH + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓ Растворение осадка Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]