В 400 гр. с 25% KOH растворили 45 л CO2.Рассчитать массу образовавшейся соли.
В 400 гр. с 25% KOH растворили 45 л CO2.Рассчитать массу образовавшейся соли.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость(1) 2KOH+co2=k2co3+h2o (2) K2co3+co2+h2o=2KHCO3 m(KOH)=m(р-ра)*W(KOH)=400*0.25=100 г n(KOH)= m / M=100 / 56=1.78 моль n(Co2)=V / Vm=45 / 22.4=2 моль n(KOH)
ГостьДано: m(KOH) = 400г W(KOH) = 0,25 V(CO2) = 45л
Найти: m(соли) - ? Решение: 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н20 К2СО3 - соль 2 моль 1 моль 1 моль V(ню) = V/Vm V(ню)(CO2) = 45 л/ 22,4л/моль = 2 моль - реальное кол-во CO2 Реальное кол-во КОН = х Реальное кол-во К2СО3 = у х/2=2/1= у/1 у = 2 моль х = 4 моль
m = M * V(ню) M = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль m(KOH) = 56 г/моль * 4 = 224 г m(р-ра) = m(в-ва)/W m(р-ра) = 224 г/ 0,25 = 896 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы