В 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака.Рассчитать массу образовавшейся соли

H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 m(H2SO4)=0,735 г * 20%=0,147 г V(NH3)=0,03 л n(H2SO4)=0.147/98=0,0015 моль n(NH3)=0.03/22.4=0.0013 моль 1/0,0015=2/х x=0,003 - столько аммиака нужно для реакции => серная кислота в избытке => считаем по аммиаку. n(NH3)/2=n((NH4)2SO4)/1 n((NH4)2SO4)=0,00065 моль  m((NH4)2SO4)= n((NH4)2SO4)*M((NH4)2SO4)   m((NH4)2SO4) = 0,00065*132=0,0858 г