В баллоне вместимостью 10л находится газ при температуре 23с и давлении 2*10^5 Па. Определите объём этого газа при нормальных условиях.

Уравнение Менделеева - Клапейрона PV=vRT v-кол-во вещества (моль) R-газовая постоянная = 8,31 Дж/(моль*К) T-температура Кельвина=t(температура Цельсия)+273 Для начала найдем v данного газа v=[latex] \frac{PV}{RT} [/latex]=[latex] \frac{ 10^{-2}* 2*10^5}{296*8,31} =0,81=0,8 [/latex] моль Нормальные условия: P=10^5 Па T=273 К V=(vRT)/P V=[latex] \frac{0,8*8,31*273}{10^5} [/latex]~0,02 м³