В данной задаче нет никаких "подвохов" в виде наличия в составе в-в изотопов 2\1H, 3\1H, 13\6C, 18\8O и т.п.А теперь сама задача:Некоторое ОРГАНИЧЕСКОЕ в-во Х гидролизуется в присутствии кислот или щелочей, обесцвечивает бромну...
В данной задаче нет никаких "подвохов" в виде наличия в составе в-в изотопов 2\1H, 3\1H, 13\6C, 18\8O и т.п.
А теперь сама задача:
Некоторое ОРГАНИЧЕСКОЕ в-во Х гидролизуется в присутствии кислот или щелочей, обесцвечивает бромную воду.
В 200 г 16%-ного раствора гидроксида натрия влили 200 г 16%-ного раствора сульфата
меди(2) и внесли вышеупомянутое вещество Х. Полученную смесь нагрели. Выпавший красный осадок массой 14.4 г отфильтровали, а фильтрат выпарили досуха. Сухой остаток, полученный при выпаривании фильтрата, прокалили. При этом выделилось 4.48 л (н.у.) газа с ОТНОСИТЕЛЬНОЙ плотностью по воздуху 0.552.
1) Определить брутто-формулу в-ва Х и ОБЯЗАТЕЛЬНО!!! назвать это в-во;
2) определить МАССУ в-ва Х, вступившего в р-ию.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьИзначально предполагаем, что Х содержит карбонильную группу
Гидролиз в разных средах объясняется образованием гидратов в результате атаки молекулы воды или гидроксил иона по карбонильной группе, по сути и кислая и основная среда катализирует процесс образования гидрата. Обесцвечивание бромной воды протекает по механизму, включающему промежуточную енолизацию карбонильной группы.
RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH --t--> RCO2Na + Cu2O +3 H2O
Cu2O наш красный осадок, так как по молям щелочи в 4 раза больше, чем сульфата меди, весь купрум будет переведен в Cu(OH)2 (n(NaOH)/n(CuSO4) = 160/40 = 4, так как массы и массовые доли равны)
Так как n(Cu(OH)2) = 0,2 моль, то щелочи после его образования осталось 0,4 моль; в ходе реакции должен образовываться ацетат натрия, так как его прокаливание с твердой зелочью даст нам газ метан (0,552*29=16) так как количество метана равно количеству ацетата натрия = 0,2 моль
(AcONa + NaOH --t--> Na2CO3 + CH4), то наше соединение Х должно образовывать 2 молекулы ацетата на 2 потерянных электрона, так как обычная альдегидная группа образует 1 молекулу ацетата на 2 потеряных электрона, а на разрыв радикала от кето группы нам силенок не хватит, делаем предположение, что 2 кето группы сшиты вместе, таким образом приходим к тому, что сие вещество Х есть (СН3-СО-СО-СН3) ацетоацетон, если не изменяет память, сделаем небольшую проверку.
В реакцию вступило 0,1 моль Х (8,6 грамм) , 0,2 моль щелочи и после всех нехитрых махинаций образовалась эквимолярная смесь твердых ацетата натрия и щелочи, значит реакция дюма должна действительно выдать 0,2 моля метана, все хорошо
Не нашли ответ?
Похожие вопросы