В каких из приведённых схем химических реакций сероводород проявляет свойства восстановителя? H2S + Pb(OH)2 → PbS + H2O H2S + KOH → KHS + H2O H2S + SO2 → S + H2O H2S + O2 → S + H2O H2S + Ca(NO3)2 → CaS + HNO3

Ну вот в третьей и четвертой реакциях. 2H2S+SO2->H2O+3S и 2H2S+O2->2S+2H2O тут сера повышает степень окисления

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны, т.е повышает свою степень окисления. Рассмотрим каждую реакцию: 1) обычная реакция обмена, никто не меняет степень окисления. 2) также реакция обмена( неполная) 3) здесь вот сера изменяет свою степень окисления и выступает в роли восстановителя: S (2-) -2e -> S(0) 4) и снова такая же ситуация, как и в предыдущем случае 5) обычная реакция обмена Таким образом, ответы 3 и 4.