В раствор массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17% поместили цинковые опилки массой 12 г. определите массу образовавшегося серебра

2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag m(AgNO3) = 100*0,17 = 17 г n(AgNO3) = m/M = 17/170 = 0,1 моль n(Zn) = m/M = 12/65 = 0,18 моль По уравнению реакции видно, что нитрата серебра должно быть в два раза больше, чем цинка, но по данным задачи получается по-другому, значит, нитрат серебра находится в недостатке. считаем по недостаку n(Ag) = n(AgNO3) = 0,1 моль m(Ag)=n*M = 0,1*108 = 10,8 г Ответ: 10,8 моль