В раствор объемом 378 см3 с массовой долей серной кислоты 12% и плотностью 1,08 г\см3 опустили кусочек цинка. Рассчитайте массу выделевшегося водорода. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 (у Н2 стрелка вверх)
В раствор объемом 378 см3 с массовой долей серной кислоты 12% и плотностью 1,08 г\см3 опустили кусочек цинка. Рассчитайте массу выделевшегося водорода. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 (у Н2 стрелка вверх)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 49 Х zn+h2so4=znso4+h2 98 2 378 см^3--->378 мл 1.08 г/см^3-->1.08 г/мл m(р-ра)=P*V=1.08*378=408.24 г m(h2so4)=W(h2so4)*m(р-ра)=0.12*408.24=49 г составляем пропорцию 49=Х ----->49*2 /98=1 г 98 2 Ответ: m(H2) 1 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы