В раствор содержащий 0,5 моль пропионовой кислоты поместили 130 г цинка. какие вещества образовались и какова их масса?

Дано: n(CH3CH2COOH)=0,5 моль m(Zn) = 130 r m((CH3CH2COO)2Zn)=? m(H2)=? n(Zn)=m(Zn)/M(Zn) n(Zn) = 130 г/65 г/моль = 2 моль 2CH3CH2COOH + Zn => (CH3CH2COO)2Zn + H2 Согласно УХР и расчетам по условию, цинк взят в избытке, по УХР n((CH3CH2COO)2Zn)=n(H2)=1/2n(CH3CH2COOH)=1/2*2моль = 1 моль M((CH3CH2COO)2Zn) = 211 г/моль m((CH3CH2COO)2Zn) = 1 моль*211 г/моль = 211 г М(Н2) = 2 г/моль m(H2) = 1 моль*2 г/моль = 2 г Ответ: 211 г пропионата цинка и 2 г водорода