В растворе азотной кислоты объёмом 100 см3 с массовой долей кислоты 65% (p(плотность) раствора = 1,4 г/см3) растворили медь. Найдите массовую долю соли в полученном растворе (если считать кислоту и медь полностью прореагировавш...

Уравнение Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Находим массу раствора кислоты 100*1,4=140 г В этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы W% = m(в-ва)*100%/m(р-ра) n(HNO3) = m/M = 91/63 =1,44 моль Находим массу получившейся соли M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль По уравнению реакции соли образуется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты n(Cu(NO3)2) = 1,44/4 =0,36 моль m (Cu(NO3)2) = M*n = 188*0,36=67,68 г Находим массу меди, вступившей в реакцию n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,36 моль m(Cu) = M*n= 64*0,36 = 23,04 г В ходе реакции образуется газообразное вещество, значит масса раствора уменьшится на массу газа. Находим массу оксида азота. n(NO2) = 2n(Cu(NO3)2) = 2*0,36=0,72 моль M(NO2) = 46 г/моль m(NO2) = 46*0,72=33,12 г Ну а сейчас находим массовую долю соли в полученном растворе W(Cu(NO3)2)% = 67,68*100/(67,68+140-33,12) = 38,77% Если в задаче не было дано в условии массы меди, то так.